Los átomos son extremadamente pequeños en relación con la escala de la vida humana. Los científicos usan una unidad llamada mole para describir grandes cantidades de átomos y otras cosas pequeñas. Un mol es igual a 6.022 x 10 ^ 23 partículas. Este número se llama el número de Avogadro. Estas partículas pueden ser átomos individuales, moléculas de un compuesto o cualquier otra partícula observada. Para calcular el número de átomos en una muestra de un gramo de cualquier sustancia, debe calcular el número de moles de esa sustancia en función de su masa molar. Luego, puede usar el número de Avogadro para calcular el número de partículas.
Aplicación en la vida real

Una aplicación en la vida real del número de Avogrado se aplica al ejemplo icónico de examinar la densidad de lo que pesa más: a tonelada de pluma o una tonelada de algo muy pesado como ladrillos o pesas de metal. Las plumas más ligeras requieren un número mayor para crear la misma densidad que los objetos más pesados.
Buscar masa atómica

Antes de determinar la masa atómica, debe buscar los elementos en la tabla periódica y anotar su masa atómica. Números bajo el símbolo químico del elemento. Los elementos puros tienen una masa atómica que también es la masa molar o la cantidad de gramos por mol.
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Cree el soporte (casi) perfecto: aquí es cómo
cree el (casi) soporte perfecto: aquí está Cómo agregar masa atómica

Primero, agregue la masa atómica de cada átomo en el compuesto. La masa atómica de un elemento es la masa de un mol de ese elemento. Las masas atómicas se dan en unidades de masa atómica. Una unidad de masa atómica es igual a un gramo por mol. Cuando los sumas para un compuesto, obtienes la masa molar de ese compuesto. Por ejemplo, el dióxido de silicio consiste en un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno. La masa atómica del silicio es de 28 gramos y la masa atómica del oxígeno es de 16 gramos. Por lo tanto, la masa total de un mol de dióxido de silicio es de 60 gramos.
Divide Number of Moles

Divide un gramo por la masa molar del compuesto. Esto da el número de moles del compuesto en una muestra de un gramo. Como ejemplo, un gramo de dióxido de silicio dividido por 60 gramos por mol da aproximadamente 0.0167 moles de dióxido de silicio.
Multiplique por el número de Avogadro

Luego, multiplique el número de moles por el número de Avogadro. Esta fórmula produce el número de moléculas en un gramo. Por ejemplo, 0.0167 moles de dióxido de silicio por 6.022 x 10 ^ 23 equivale a aproximadamente 1 x 10 ^ 22 moléculas de dióxido de silicio.
Multiplique por número de átomo

Finalmente, múltiplo por el número de átomos en una molécula . Por ejemplo, cada molécula de dióxido de silicio contiene tres átomos. Por lo tanto, hay alrededor de 3 x 10 ^ 22 átomos en un gramo de dióxido de silicio.