Así es como funcionó:
1. Trabajo anterior: Científicos como Joseph Proust ya había establecido la Ley de proporciones definidas , que declaró que un compuesto químico dado siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones por masa.
2. Observaciones de Dalton: Dalton observó que algunos elementos podrían combinarse en diferentes relaciones para formar diferentes compuestos. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno podrían combinarse para formar tanto el monóxido de carbono (CO) como el dióxido de carbono (CO₂).
3. Formular la ley: Al comparar las relaciones de elementos en diferentes compuestos, Dalton se dio cuenta de que las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento siempre están en relaciones simples de número completo. Esto se conoció como la ley de múltiples proporciones .
4. Ejemplo: En el monóxido de carbono (CO), 12 gramos de carbono se combinan con 16 gramos de oxígeno. En dióxido de carbono (CO₂), 12 gramos de carbono se combinan con 32 gramos de oxígeno. La relación de masas de oxígeno en los dos compuestos es 16:32, lo que se simplifica a 1:2.
Por lo tanto, el "experimento" fue más una observación y análisis de los datos existentes. Dalton usó su teoría atómica para explicar la ley de múltiples proporciones, afirmando que fue el resultado de elementos que se combinaron en diferentes relaciones de los átomos de número completo. Esto allanó el camino para nuestra comprensión de las reacciones químicas y la composición de la materia.
