1. Número cuántico principal (n): Este número describe el nivel de energía del electrón. Puede ser cualquier entero positivo (1, 2, 3, ...), con números más altos que indican niveles de energía más altos.
2. Momento angular o número cuántico azimutal (L): Este número describe la forma del orbital del electrón y tiene valores que van de 0 a N-1.
* L =0 corresponde a un orbital S (forma esférica)
* L =1 corresponde a un orbital P (forma de mancuerna)
* L =2 corresponde a un orbital D (forma más compleja)
* etcétera...
3. Número cuántico magnético (ml): Este número describe la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores de -l a +L, incluidos 0. Por ejemplo, si L =1, ml puede ser -1, 0 o +1, que representan las tres posibles orientaciones de un orbital P en el espacio.
4. Número cuántico de giro (MS): Este número describe el momento angular intrínseco de un electrón, que se llama Spin. Los electrones se comportan como si estuvieran girando, creando un momento dipolar magnético. El número cuántico de giro puede ser +1/2 o -1/2, representando las dos posibles orientaciones de giro.
Por lo tanto, cuatro números cuánticos son necesarios para describir completamente el estado de un electrón en un átomo.
