Cuando compara cantidades de productos químicos según se relacionan entre sí, necesita la proporción molar. Una mole es 6.022 x 10 ^ 23, o el número de Avogadro, moléculas o átomos de cualquier sustancia. La relación molar compara el número de moles de una sustancia en una ecuación química con otra sustancia, generalmente en el lado opuesto de la ecuación. La estequiometría es un área de la química que se ocupa de la cantidad de sustancias químicas en las reacciones y, por lo tanto, utiliza la relación molar de manera exhaustiva.

Determine qué elementos o compuestos están en su reacción y escriba la ecuación del esqueleto. La ecuación en este ejemplo es la quema de propano para obtener dióxido de carbono y agua.

C3H8 + O2 --- > CO2 + H2O

Determina los coeficientes necesarios para equilibrar el número de átomos en cada lado de la ecuación. En este ejemplo, tiene tres átomos de carbono en el lado izquierdo y un átomo de carbono en la derecha, por lo que le da al término CO2 un coeficiente de 3. Haga el mismo cálculo para los átomos de hidrógeno. El agua obtiene entonces un coeficiente de 4.

C3H8 +? O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Observe que todos los términos del lado derecho ahora tienen coeficientes. Úselos para calcular el número de moléculas de O2 necesarias en el lado izquierdo.

C3H8 + 5 O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Calcula la relación molar. Comience con las cantidades que le dieron en el problema. Una pregunta típica podría ser: "¿Cuánto propano debe quemarse para obtener un galón de agua?" El agua, en este problema, es la cantidad conocida, por lo que el coeficiente del término agua en la ecuación entra en el denominador (abajo) de la relación. El coeficiente para la cantidad desconocida - propano en este ejemplo - entra en el numerador. Por cada mol de propano quemado en este ejemplo, obtienes 4 moles de agua.

Proporción molar = 1/4