* Presión atmosférica: La presión del aire disminuye a medida que aumenta la altitud. A altitudes más altas, como las cimas de las montañas, hay menos presión atmosférica que empujan hacia abajo sobre el agua.
* Punto de ebullición y presión: El agua hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante. Dado que la presión es más baja en una cima de la montaña, el agua necesita menos energía (y, por lo tanto, una temperatura más baja) para alcanzar su punto de ebullición.
En resumen:
* nivel del mar: El agua hierve a 100 ° C (212 ° F) debido a la presión atmosférica estándar.
* Top de montaña: El agua hierve a una temperatura más baja de 100 ° C (212 ° F) debido a la presión atmosférica más baja. El punto de ebullición exacto depende de la altitud.
Aquí hay un ejemplo:
* En la cumbre del Monte Everest (8,848 metros o 29,032 pies), el agua hierve a aproximadamente 69 ° C (156 ° F).
Esta diferencia en el punto de ebullición es la razón por la cual es más difícil cocinar comida a grandes altitudes. El punto de ebullición más bajo significa que los alimentos tardan más en cocinarse porque el agua no alcanza la temperatura necesaria para la cocción adecuada.
