He aquí por qué:

* Fuerza de unión: El doble enlace del O₂ es más fuerte que el enlace simple y el doble enlace parcial del O₃. Esto significa que se requiere más energía para romper los enlaces del O₂.

* Estabilización de resonancia: Si bien el ozono tiene estructuras de resonancia, éstas son menos estables que el doble enlace simple y fuerte del O₂.

* Estabilidad termodinámica: La entalpía estándar de formación (ΔHf°) del O₂ es cero, mientras que la del O₃ es positiva (+142,7 kJ/mol). Esto indica que el O₃ tiene mayor energía y menos estable que el O₂.

En resumen:

El oxígeno diatómico (O₂) es más estable que el ozono (O₃) debido a sus enlaces más fuertes, falta de estructuras de resonancia y menor entalpía de formación.