He aquí por qué:

* Reacciones endergónicas: Estas reacciones requieren un aporte de energía para que se produzcan. Tienen un cambio de energía libre positivo (ΔG> 0) y no son espontáneos.

* Reacciones exergónicas: Estas reacciones liberan energía. Tienen un cambio de energía libre negativo (ΔG <0) y son espontáneos.

Acoplamiento Es el proceso donde una reacción exergónica se une a una reacción endergónica. La energía liberada por la reacción exergónica se utiliza para impulsar la reacción endergónica, haciéndola posible. Este es un principio fundamental en los sistemas biológicos.

Ejemplo:

Un ejemplo común es la síntesis de ATP (trifosfato de adenosina), la moneda energética de las células. La síntesis de ATP es endergónica. Está acoplado a la degradación exergónica de la glucosa durante la respiración celular. La energía liberada por la degradación de la glucosa se utiliza para impulsar la síntesis de ATP.

En resumen: La energía necesaria para impulsar una reacción endergónica proviene de una reacción exergónica acoplada que libera energía. Este acoplamiento permite que las células lleven a cabo reacciones que de otro modo no serían posibles.