He aquí por qué:
* Gibbs Free Energy (ΔG): Esta cantidad termodinámica nos dice si una reacción ocurrirá espontáneamente o no.
* Reacciones endergónicas: Estas reacciones requieren la entrada de energía para proceder. Son no espontáneos.
* positivo ΔG: Un cambio positivo en la energía libre de Gibbs significa que los productos tienen mayor energía libre que los reactivos. Esto indica que la reacción necesita energía para ocurrir.
Piense en ello como empujar una pelota cuesta arriba:
* Exergónico (espontáneo): Rodando una pelota cuesta abajo, liberando energía. ΔG is negative.
* endergónico (no espontáneo): Empujando una pelota cuesta arriba, requiriendo energía. ΔG es positivo.
Ejemplos de reacciones endergónicas:
* Fotosíntesis:las plantas usan energía solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa.
* Síntesis de proteínas:las células usan energía para construir proteínas complejas a partir de aminoácidos.
