Comprender la energía y la temperatura cinética
* Energía cinética: La energía del movimiento. Cuanto más rápido se muevan las moléculas, mayor será su energía cinética.
* Temperatura: Una medida de la energía cinética promedio de las partículas en una sustancia.
Fórmula clave:
La energía cinética promedio de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin):
`` `` ``
Ke =(3/2) * k * t
`` `` ``
Dónde:
* Ke =energía cinética promedio
* K =Boltzmann constante (1.38 × 10^-23 j/k)
* T =temperatura absoluta (en Kelvin)
Cálculos
1. Convierta temperaturas a Kelvin:
* 0 ° C =273.15 K
* 298 K (ya en Kelvin)
2. Calcule la energía cinética promedio a cada temperatura:
* Ke (273.15 k) =(3/2) * (1.38 × 10^-23 j/k) * (273.15 k) ≈ 5.65 × 10^-21 J
* Ke (298 k) =(3/2) * (1.38 × 10^-23 j/k) * (298 k) ≈ 6.17 × 10^-21 J
3. Encuentra la diferencia:
* KE (298 K)-KE (273.15 K) ≈ 6.17 × 10^-21 J-5.65 × 10^-21 J ≈ 5.2 × 10^-22 J
Conclusión
La energía cinética promedio de 1 mol de agua a 298 K es aproximadamente 5.2 × 10^-22 J más alto que a 0 ° C (273.15 K).
