1. Cambios de estado:
* Melting: Cuando un sólido absorbe energía (calor), las moléculas comienzan a vibrar más. Si se absorbe suficiente energía, las moléculas se liberan de sus posiciones fijas y el sólido se derrite en un líquido. La temperatura permanece constante durante este cambio de fase porque la energía absorbida se destina a romper los enlaces entre las moléculas, sin aumentar su energía cinética (que es lo que percibimos como temperatura).
* ebullición: Del mismo modo, cuando un líquido absorbe suficiente energía, pasa a un gas. Una vez más, la energía entra en superar las fuerzas que mantienen las moléculas juntas en el estado líquido, no para aumentar la temperatura.
2. Capacidad térmica específica:
* agua como ejemplo: El agua tiene una capacidad de calor específica muy alta. Esto significa que se necesita mucha energía para elevar la temperatura del agua. Si agrega una pequeña cantidad de calor a un gran volumen de agua, el cambio de temperatura será muy pequeño, a pesar de que el agua absorbe la energía.
3. Transferencia de energía dentro de un sistema:
* Mezcla: Imagine mezclar agua caliente con agua fría. El agua caliente perderá energía y el agua fría ganará energía. La energía general del sistema permanece constante, pero la temperatura del agua caliente disminuirá, y la temperatura del agua fría aumentará, hasta que alcancen una temperatura de equilibrio.
puntos clave para recordar:
* La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia.
* El calor es la transferencia de energía entre objetos o sistemas a diferentes temperaturas.
* Los cambios de fase (fusión, ebullición, etc.) requieren energía, pero no siempre resulta en un cambio de temperatura.
¡Avíseme si desea más ejemplos o explicaciones!
