1. Lanzamiento de energía: El electrón pierde energía. Esta energía no se pierde, sino que se libera en forma de fotón - Un paquete de radiación electromagnética.
2. Emisión de fotones: La energía del fotón emitido es precisamente igual a la diferencia de energía entre los dos niveles de energía. Esta es la razón por la cual el hidrógeno emite longitudes de onda específicas de luz, correspondientes a las diferentes transiciones de energía posibles.
3. Líneas espectrales: Los fotones emitidos crean un espectro de línea característico para el hidrógeno, ya que cada transición produce una longitud de onda específica de luz. Estas líneas se observan como líneas distintas en un espectroscopio.
4. Estado excitado al estado fundamental: El electrón ha pasado de un estado excitado (nivel de energía más alto) al estado fundamental (nivel de energía más bajo). El átomo ahora está en su configuración más estable.
En resumen:
La transición del electrón de un nivel de energía más alto al estado fundamental da como resultado la emisión de un fotón con energía igual a la diferencia de energía entre los niveles, lo que lleva al espectro de línea característico de hidrógeno.
