He aquí por qué la energía térmica depende de la temperatura:
* La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido son las partículas en promedio.
* La energía cinética está directamente relacionada con el movimiento. Cuanto más rápido se muevan las partículas, más energía cinética posee.
* Más energía cinética significa más energía térmica. A medida que aumenta la energía cinética promedio de las partículas (debido a una temperatura más alta), aumenta la energía térmica total del sistema.
Piense en ello de esta manera: Imagina una habitación llena de gente. Si todos están parados, la energía total de la habitación es baja. Si todos comienzan a moverse (más alta "temperatura" de movimiento), aumenta la energía total en la habitación. El mismo concepto se aplica a átomos y moléculas dentro de una sustancia.
Puntos importantes a considerar:
* La energía térmica es una propiedad extensa: Depende de la cantidad de sustancia. Un objeto más grande a la misma temperatura tendrá más energía térmica que un objeto más pequeño.
* La temperatura es una propiedad intensiva: No depende de la cantidad de sustancia. Una cucharadita de agua hirviendo tiene la misma temperatura que una olla de agua hirviendo.
* Se puede transferir energía térmica: Esto es lo que llamamos transferencia de calor. El calor fluye desde áreas de mayor temperatura hasta áreas de menor temperatura hasta alcanzar un equilibrio térmico.
Entonces, en resumen, la energía térmica depende de la temperatura porque la temperatura es una medida directa de la energía cinética promedio de las partículas dentro de un sistema. Cuanto mayor sea la temperatura, más se mueven las partículas y más energía térmica posee el sistema.
