Sin embargo, "Cool" no es un material específico. Para calcular la energía térmica necesaria, necesitamos saber con qué sustancia estamos tratando.
Aquí está la fórmula y cómo usarla:
* q =m * c * Δt
Dónde:
* Q es la energía térmica (en Joules)
* m es la masa (en kilogramos)
* c es la capacidad de calor específica de la sustancia (en j/kg ° C)
* Δt es el cambio de temperatura (en ° C)
Para resolver su problema, deberá:
1. Identificar la sustancia: ¿Es agua, aluminio, hierro o algo más?
2. Busque la capacidad térmica específica (c) de esa sustancia. Puede encontrar esta información en un libro de texto de física o en línea.
Ejemplo:
Digamos que el "frío" es en realidad agua. La capacidad de calor específica del agua es de aproximadamente 4186 J/kg ° C.
* m =5 kg
* c =4186 j/kg ° C
* ΔT =220 ° C - 20 ° C =200 ° C
q =(5 kg) * (4186 j/kg ° C) * (200 ° C) =4,186,000 julios
Por lo tanto, tomaría 4,186,000 julios de energía térmica para elevar la temperatura de 5 kilogramos de agua de 20 ° C a 220 ° C.
Proporcione el tipo de sustancia ("fría") para que pueda calcular la energía térmica específica requerida!
