He aquí por qué:
* Temperatura: La energía interna es la suma de las energías cinéticas y potenciales de las moléculas de gas. En un gas ideal, la energía potencial es insignificante, por lo que la energía interna es esencialmente solo la energía cinética. La energía cinética promedio de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Por lo tanto, cuanto mayor sea la temperatura, mayor es la energía interna.
* Número de lunares: La energía interna también es proporcional al número de moles del gas. Más lunares significa más moléculas, lo que a su vez significa más energía cinética total.
Es importante tener en cuenta que la energía interna de un gas ideal no depende de:
* Volumen: El volumen del contenedor que sostiene el gas no afecta la energía interna del gas. Esto se debe a que las moléculas en un gas ideal no interactúan entre sí, por lo que la distancia entre ellas no afecta su energía cinética.
* Presión: La presión es una medida de la fuerza ejercida por las moléculas de gas en las paredes del contenedor. Si bien la presión está relacionada con la temperatura y el volumen, no influye directamente en la energía interna del gas.
Expresión matemática:
La energía interna (u) de un gas ideal se puede expresar como:
U =(f/2) * n * r * t
Dónde:
* F es el número de grados de libertad de las moléculas de gas (por ejemplo, 3 para gas monatómico, 5 para gas diatómico)
* n es el número de lunares del gas
* R es la constante de gas ideal
* T es la temperatura absoluta
