1. Determine la longitud de onda
La luz amarilla generalmente tiene una longitud de onda de alrededor de 570 nanómetros (NM).
2. Use la relación Planck-Einstein
La energía (e) de un fotón está relacionada con su frecuencia (ν) mediante la siguiente ecuación:
E =Hν
dónde:
* E es la energía del fotón (en Joules)
* H es la constante de Planck (6.626 x 10⁻³⁴ j · s)
* ν es la frecuencia de la luz (en hertz)
3. Relacionar la frecuencia y la longitud de onda
La velocidad de la luz (c) está relacionada con la frecuencia (ν) y la longitud de onda (λ) por:
c =νλ
4. Combine las ecuaciones
Podemos sustituir la segunda ecuación a la primera para obtener:
E =hc/λ
5. Calcule la energía
Ahora, conecte los valores:
* H =6.626 x 10⁻³⁴ J · S
* c =3 x 10⁸ m/s
* λ =570 nm =570 x 10⁻⁹ m
E =(6.626 x 10⁻³⁴ J · S) * (3 x 10⁸ m / s) / (570 x 10⁻⁹ m)
E ≈ 3.49 x 10⁻¹⁹ j
Por lo tanto, la energía de un fotón en luz amarilla con una longitud de onda de 570 nm es de aproximadamente 3.49 x 10⁻¹⁹ Joules.
Nota importante: Este es un cálculo simplificado. La energía exacta de un fotón en la luz amarilla puede variar ligeramente dependiendo del tono específico de amarillo.
