He aquí por qué:
* La segunda ley de la termodinámica: Establece que en cualquier transferencia o transformación de energía, se perderá cierta energía como energía inutilizable, a menudo en forma de calor. Esto también se conoce como entropía, que siempre aumenta en un sistema cerrado.
* Ineficiencia de conversión de energía: Cada proceso del mundo real implica pérdidas. Por ejemplo, una bombilla convierte la energía eléctrica en luz, pero parte de esa energía también se pierde como calor. Incluso los dispositivos y motores más eficientes perderán algo de energía como calor residual.
Ejemplos:
* bombilla: Una bombilla incandescente es muy ineficiente, convirtiendo solo una pequeña fracción de energía eléctrica en luz visible, y la mayor parte se pierde como calor.
* Motor de automóvil: Un motor de automóvil convierte la energía química del combustible en energía mecánica para alimentar las ruedas. Sin embargo, solo se usa una fracción de la energía del combustible, con el resto perdido como calor y escape.
La búsqueda de eficiencia:
Si bien no podemos lograr un 100% de eficiencia, los ingenieros y científicos se esfuerzan constantemente por mejorar la eficiencia de los procesos de conversión de energía. Esto es crucial para minimizar el desperdicio de energía y reducir nuestro impacto ambiental.
En resumen, debido a la segunda ley de la termodinámica, ningún elemento puede transformar el 100% de la energía que recibe en energía útil. Siempre habrá cierta pérdida de energía, lo que lo convierte en una imposibilidad teórica.
