1. Calentar el hielo a su punto de fusión (0 ° C)
* calor específico de hielo: 2.108 J/(G ° C)
* Cambio de temperatura: 0 ° C - (-32.9 ° C) =32.9 ° C
* Energía para este paso:
(125g) * (2.108 j/(g ° C)) * (32.9 ° C) =8693.75 J
2. Derretir el hielo en agua a 0 ° C
* calor de fusión de hielo: 334 j/g
* Energía para este paso:
(125g) * (334 J/g) =41750 J
3. Calentando el agua de 0 ° C a 75 ° C
* Calor específico de agua: 4.184 J/(G ° C)
* Cambio de temperatura: 75 ° C - 0 ° C =75 ° C
* Energía para este paso:
(125g) * (4.184 j/(g ° C)) * (75 ° C) =39180 J
4. Energía total
Agregue la energía de cada paso:8693.75 J + 41750 J + 39180 J = 89623.75 J
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 89,623.75 julios de energía para cambiar 125 g de hielo a -32.9 ° C al agua a 75 ° C.
