1. Masa de agua (M): Esta es la cantidad de agua que desea calentar, expresada en gramos (g) o kilogramos (kg).
2. Capacidad térmica específica del agua (c): Este es un valor constante que representa la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. La capacidad de calor específica del agua es de aproximadamente 4.184 J/(g ° C).
3. Cambio de temperatura (ΔT): Esta es la diferencia entre la temperatura final deseada y la temperatura inicial del agua, expresada en grados Celsius (° C).
Fórmula:
La cantidad de energía térmica (Q) necesaria se calcula utilizando la siguiente fórmula:
q =m * c * Δt
Ejemplo:
Digamos que desea calentar 500 gramos de agua de 20 ° C a 80 ° C.
* M =500 g
* C =4.184 J/(G ° C)
* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
Por lo tanto, la energía térmica necesaria es:
Q =500 G * 4.184 J/(G ° C) * 60 ° C = 125,520 J
Nota importante: Este cálculo supone que no hay pérdida de calor para los alrededores. En escenarios del mundo real, siempre se perderá un calor, por lo que la cantidad real de energía necesaria puede ser ligeramente mayor.
