He aquí por qué:
* Combustión: La quema implica una reacción rápida con oxígeno, liberando calor y luz. Esto generalmente ocurre con materiales que contienen enlaces de carbono e hidrógeno, que se rompen fácilmente.
* Grafito: El grafito es puro de carbono. Tiene fuertes enlaces covalentes dentro de su estructura, lo que dificulta romper y reaccionar con el oxígeno.
En lugar de quemarse, el grafito sufre una reacción llamada oxidación . Este es un proceso más lento que ocurre a temperaturas más altas y requiere un catalizador.
Esto es lo que sucede:
1. oxidación: El grafito reacciona con oxígeno, formando dióxido de carbono (CO2) y liberando energía.
2. Requisito de energía: La energía requerida para la oxidación del grafito depende de varios factores como la temperatura, la presión y la presencia de un catalizador.
puntos clave para recordar:
* El grafito no se quema en el sentido tradicional.
* Se sufre oxidación a altas temperaturas.
* La energía necesaria para la oxidación depende de las condiciones.
Por lo tanto, no es posible dar un valor energético específico para el grafito de "quema". Necesitamos considerar las condiciones de su proceso de oxidación.
