1. El modelo de "Mar de Electrones":
* unión metálica: Los metales se mantienen unidos por enlaces metálicos. Este tipo de enlace implica un "mar" de electrones delocalizados que no están estrechamente unidos a ningún átomo específico. Estos electrones son libres de moverse a lo largo de toda la red metálica.
2. Electrones gratis:
* Conducción: Cuando se aplica una diferencia de potencial eléctrico (voltaje) en un metal, estos electrones libres experimentan una fuerza eléctrica. Se mueven libremente a través de la red, transportan la carga eléctrica y, por lo que fluye la electricidad.
3. Características clave de los metales para la conducción:
* alta densidad de electrones: Los metales generalmente tienen muchos electrones libres por átomo, contribuyendo a su excelente conductividad.
* Atracción débil: La atracción entre los átomos de metal y sus electrones delocalizados es relativamente débil, lo que permite que los electrones se muevan libremente.
* Estructura ordenada: La estructura cristalina regular de la mayoría de los metales facilita el movimiento de electrones sin resistencia significativa.
en contraste:
* no metales: Los no metales generalmente tienen electrones bien unidos que no son libres de moverse. Carecen del "mar de electrones" característicos de los metales, lo que los convierte en malos conductores de electricidad.
En resumen, la capacidad de los metales sólidos para conducir electricidad se debe a su unión metálica única, que crea un "mar de electrones" libre para moverse por todo el material, lo que permite que la carga eléctrica fluya fácilmente.
