Comprender los niveles de energía de hidrógeno
* Modelo Bohr: La forma más sencilla de visualizar esto es usar el modelo BOHR del átomo de hidrógeno. En este modelo, los electrones ocupan niveles de energía específicos, etiquetados con enteros (n =1, 2, 3, ...), siendo n =1 el estado fundamental.
* Ecuación de nivel de energía: La energía de cada nivel viene dada por la ecuación:
* E =-13.6 eV / n^2
* Dónde:
* E es la energía del nivel en los voltios electrónicos (EV)
* n es el número cuántico principal del nivel
Encontrar la transición
1. Calcule la diferencia de energía: Tienes que el fotón tiene 10.2 eV de energía. Esto significa que el electrón pasó de un nivel de energía más alto a un nivel de energía más bajo, liberando esta energía como fotón.
2. Encuentre los estados iniciales y finales: Debe encontrar dos niveles de energía cuya diferencia es 10.2 eV.
* Comencemos considerando el estado fundamental (n =1). La energía del estado fundamental es E1 =-13.6 eV / 1^2 =-13.6 eV.
* Ahora, pruebe diferentes niveles de energía más altos (n =2, 3, etc.) y calcule la diferencia de energía. Encontrará que la diferencia de energía entre n =2 y n =1 es:
* E2 - E1 =(-13.6 EV / 2^2) - (-13.6 EV / 1^2) =10.2 EV
La respuesta
La transición que representa un átomo que emite un fotón con 10.2 eV de energía es del nivel n =2 al nivel n =1 (también conocido como la transición lyman-alfa ).
