1. Entrada de energía: Para derretir el hielo, debe agregar energía, generalmente en forma de calor. Esta energía supera las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua en el hielo.
2. Rompiendo el enlace: La energía adicional debilita los enlaces de hidrógeno que contienen las moléculas de agua en una estructura cristalina fija.
3. Cambio de fase: A medida que los enlaces se debilitan, las moléculas de agua ganan más libertad para moverse. Hacen transición de un sólido rígido (hielo) a un líquido más fluido (agua).
4. Sin cambio de temperatura: Lo interesante es que durante el cambio de fase del hielo al agua, la temperatura permanece constante a 0 ° C (32 ° F). Esto se debe a que la entrada de energía se usa por completo para romper los enlaces, no elevar la temperatura.
5. Energía almacenada: La energía utilizada para romper los enlaces ahora se almacena en el agua líquida como calor latente de fusión . No es evidente como un aumento de temperatura, pero todavía está allí, lo que hace que el agua líquida a 0 ° C tenga más energía que el hielo a 0 ° C.
En resumen:
* La energía liberada del hielo derretido no se pierde.
* Se utiliza para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en la estructura de hielo.
* Se almacena dentro del agua líquida como calor latente de fusión, lo que hace que el agua líquida a 0 ° C tenga más energía que el hielo a 0 ° C.
