He aquí por qué:
* grafito Tiene una estructura en capas donde cada capa consiste en átomos de carbono unidos en una red hexagonal. Estas capas se mantienen juntas por las débiles fuerzas de Van der Waals. Esta unión suelta permite que las capas se deslicen fácilmente pasar entre sí, lo que hace que el grafito sea un buen lubricante y un buen conductor de electricidad.
* Diamond , por otro lado, tiene una estructura de red tridimensional muy fuerte y con fuertes enlaces covalentes entre todos los átomos de carbono. Esto hace que Diamond sea extremadamente duro y un mal conductor de electricidad.
* Otros alotropas como Fullerene y Nanotubes tienen niveles de energía más altos en comparación con el grafito.
Si bien Diamond es conocido por su dureza y resistencia, en realidad es metaestable lo que significa que existe en un estado de energía más alta que el grafito. La transformación del diamante al grafito es muy lenta en condiciones normales.
Por lo tanto, grafito es la forma de carbono más estable termodinámicamente en condiciones estándar.
