He aquí por qué:
* Segunda ley de la termodinámica: Esta ley establece que la entropía total de un sistema aislado nunca puede disminuir con el tiempo. La entropía es una medida de desorden o aleatoriedad. Entonces, en esencia, la segunda ley dice que las cosas tienden a estar más desordenadas con el tiempo.
* Procesos espontáneos: Los procesos espontáneos son aquellos que ocurren naturalmente sin ninguna entrada externa de energía. Siempre proceden en la dirección de aumentar la entropía.
* El orden requiere energía: Para crear el orden del desorden, debe ingresar energía. Por ejemplo, construir una casa requiere energía para recolectar materiales, darles forma y ensamblarlos. Esta entrada de energía es lo que impulsa la disminución de la entropía, lo que hace que el sistema sea más ordenado.
Ejemplos:
* ICE MEDICIÓN: El hielo es un estado más ordenado que el agua. La fusión requiere energía, y el proceso aumenta la entropía a medida que las moléculas se ordenan menos.
* Transferencia de calor: El calor siempre fluye de un objeto más caliente a uno más frío. Este es un proceso espontáneo que aumenta la entropía.
Excepciones:
Mientras que la segunda ley de la termodinámica es cierta en general, hay excepciones:
* Disminución local en entropía: Es posible tener una disminución en la entropía en una parte específica de un sistema, pero esto siempre se produce a expensas de un aumento aún mayor de la entropía en otros lugares. Por ejemplo, un refrigerador enfría el interior al expulsar el calor a los alrededores, aumentando la entropía general.
* Organismos vivos: Los organismos vivos mantienen un alto grado de orden a pesar de la tendencia hacia el desorden. Sin embargo, esto se logra consumiendo constantemente energía de su entorno, contribuyendo en última instancia a un aumento de la entropía a mayor escala.
Conclusión:
El flujo espontáneo de energía siempre es de orden a desorden. Para lograr el orden del desorden, necesita una entrada externa de energía.
