* movimiento molecular: El aire está formado por moléculas que constantemente se mueven y chocan entre sí y las paredes de su contenedor. Cuando calienta el aire, aumenta la energía cinética de estas moléculas. Se mueven más rápido y chocan con las paredes del contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza.
* aumentó las colisiones: Las colisiones más frecuentes y contundentes con las paredes del contenedor dan como resultado una mayor presión. La presión es simplemente la fuerza ejercida por unidad de área.
Piense en ello así:
Imagina una habitación sellada llena de gente. Cuando están tranquilos y se mueven lentamente, ejercen una cierta presión en las paredes de la habitación. Ahora imagine que todos comienzan a correr y se topan entre sí y las paredes. La presión sobre las paredes aumentará significativamente.
Ejemplos:
* Globos de aire caliente: El aire caliente es menos denso que el aire frío porque se expande. El aire caliente dentro del globo crea una presión que empuja contra el aire más frío afuera, lo que hace que el globo se levante.
* ollas a presión: Una olla a presión atrapa al vapor dentro, aumentando la presión y elevando el punto de ebullición del agua, lo que permite que los alimentos se cocinen más rápido.
Nota importante: La relación entre temperatura y presión es directamente proporcional. Esto significa que si duplica la temperatura de un gas, duplicará la presión (suponiendo que el volumen permanezca constante).
