Aquí hay un desglose:

* Teoría cinética: Esta teoría describe los gases como una colección de partículas en constante movimiento (moléculas).

* Energía y temperatura: La energía cinética promedio de estas moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (medida en Kelvin). Esto significa que a medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más rápido y tienen una energía cinética más alta.

Matemáticamente, esta relación se puede expresar como:

* ke =(3/2) kt

Dónde:

* Ke =energía cinética promedio de una molécula

* K =Boltzmann constante (una constante física fundamental)

* T =temperatura absoluta (en Kelvin)

Nota importante: Esta relación se refiere a la energía cinética * promedio * de las moléculas en un gas. Las moléculas individuales tendrán velocidades y energías variables debido a colisiones aleatorias.