Cuando la energía se convierte de una forma a otra en el cuerpo, se pierde cierta energía como calor . Este es un principio fundamental de la termodinámica, específicamente la segunda ley de la termodinámica, que establece que la entropía (desorden) siempre aumenta en un sistema aislado.

He aquí por qué:

* No todas las conversiones de energía son perfectamente eficientes. Alguna energía siempre se pierde como calor debido a la fricción, la resistencia y otros factores. Piense en una bombilla:produce luz, pero también se calienta, lo que indica que cierta energía se perdió como calor.

* Nuestros cuerpos no son máquinas perfectamente eficientes. Nuestros cuerpos son sistemas complejos con muchos procesos que ocurren simultáneamente. Si bien son notablemente eficientes, algo de energía siempre se pierde como calor durante las reacciones metabólicas.

Este calor perdido es esencial para:

* Manteniendo la temperatura corporal. Nuestros cuerpos deben permanecer dentro de un rango de temperatura estrecho para una función óptima.

* conduciendo ciertos procesos biológicos. Algunos procesos, como las contracciones musculares, requieren calor.

Entonces, mientras se pierde algo de energía como calor, no se "desperdició". Desempeña un papel crucial en el funcionamiento general de nuestros cuerpos.