La reacción entre el hierro (Fe) y el azufre (s) para formar sulfuro de hierro (FES) es un ejemplo clásico de una reacción química impulsada por la gran idea de energía .
Así es como la energía juega un papel:
1. Bonos de ruptura (entrada de energía):
* El hierro y el azufre existen como elementos separados, cada uno con sus propios enlaces químicos únicos que mantienen sus átomos unidos.
* Para formar sulfuro de hierro, estos enlaces deben estar rotos, lo que requiere una entrada de energía para superar la estabilidad de los enlaces existentes. Esta entrada de energía puede provenir del calor o, en algunos casos, incluso la presencia de un catalizador.
2. Formando nuevos enlaces (liberación de energía):
* Cuando reaccionan el hierro y el azufre, forman nuevos enlaces químicos en sulfuro de hierro (FES).
* La formación de estos nuevos enlaces libera Energía , haciendo la reacción exotérmica .
3. Cambio general de energía:
* El cambio de energía general en una reacción está determinado por la diferencia entre la energía necesaria para romper los enlaces viejos y la energía liberada al formar otros nuevos.
* En la reacción entre el hierro y el azufre, la energía liberada al formar nuevos enlaces en sulfuro de hierro es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces en hierro y azufre. Esto hace que la reacción sea espontánea y libera calor , que se observa a medida que la mezcla se calienta.
4. La gran idea de la energía:
* La gran idea de energía establece que la energía no puede ser creada o destruida, pero puede transferirse y transformarse.
* En esta reacción, la energía almacenada en los enlaces químicos de hierro y azufre se transforma en la energía almacenada en los nuevos enlaces químicos de sulfuro de hierro, y algunos se liberan como calor.
En resumen:
La reacción del hierro y el azufre es un ejemplo de una reacción química donde la energía se consume y libera. Romper los enlaces existentes requiere energía, mientras que la formación de nuevos enlaces libera energía. El cambio de energía general en esta reacción es negativo, lo que significa que se libera energía, lo que lo convierte en una reacción exotérmica. Esto demuestra la importancia de la gran idea de energía en la comprensión de las reacciones químicas.
