Así es como funciona:
* Reacciones electroquímicas: Las baterías utilizan reacciones químicas para convertir la energía química en energía eléctrica. Esto implica un flujo de electrones de un electrodo (el ánodo) a otro (el cátodo) a través de un circuito externo.
* Potencial químico almacenado: La energía química se almacena en forma de diferencia de potencial químico entre el ánodo y el cátodo. Esta diferencia es creada por la disposición de los componentes químicos dentro de la batería.
* descarga y recarga: Cuando se descarga la batería, la reacción química continúa, generando una corriente eléctrica. Cuando se recarga la batería, la corriente externa revierte la reacción química, restaurando el potencial químico inicial.
Ejemplo:
En una batería simple de plomo-ácido, la energía química se almacena en forma de placas de dióxido de plomo (PBO2) y plomo (Pb) inmerso en una solución de ácido sulfúrico. Durante la descarga, el dióxido de plomo se reduce al sulfato de plomo (PBSO4), y el plomo se oxida a sulfato de plomo, liberando electrones y generando corriente eléctrica. La recarga invierte este proceso.
En resumen:
Las baterías almacenan energía en forma de energía química, que se convierte en energía eléctrica a través de reacciones electroquímicas. Los compuestos químicos específicos y su disposición determinan la capacidad y el voltaje de la batería.
