ΔU =Q + W
dónde:
* ΔU ¿Es el cambio en la energía interna?
* Q ¿El calor se agrega al sistema?
* W ¿El trabajo realizado en el sistema
Explicación:
* Energía interna (U): Esto representa la energía total poseída por las moléculas dentro de un sistema, incluida la energía cinética y potencial.
* Heat (Q): Esta es la transferencia de energía térmica entre el sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura.
* trabajo (w): Esta es la energía transferida hacia o desde el sistema debido a una fuerza que actúa a distancia.
firmar convenciones:
* Q: Positivo si se agrega calor al sistema, negativo si se elimina el calor.
* W: Positivo si el trabajo se realiza en el sistema, negativo si el sistema realiza el trabajo.
Ejemplo:
Si se agrega 100 J de calor a un sistema y el sistema hace 50 J de trabajo, el cambio en la energía interna es:
ΔU =100 J + (-50 J) =50 J
Esto significa que la energía interna del sistema aumentó en 50 J.
Nota importante: La ecuación ΔU =Q + W se aplica a todos los sistemas termodinámicos, incluidos los sistemas cerrados donde no se intercambia masa con los alrededores.
