El nivel de energía dentro de una carcasa no es un solo valor . En cambio, es un rango de energías , con cada subshell dentro de esa caparazón que tiene un nivel de energía ligeramente diferente. Aquí hay un desglose:

Conchas de electrones:

* Piense en las cubiertas de electrones como círculos concéntricos alrededor del núcleo de un átomo.

* Cada caparazón representa un nivel de energía principal (N =1, 2, 3, etc.) y corresponde a un rango específico de energías.

* Las capas numeradas más altas tienen niveles de energía más altos (n =3 tiene mayor energía que n =2).

subshells:

* Dentro de cada caparazón, hay subshells (S, P, D, F) que se subdividen aún más en función de su momento Angular .

* Cada subshell tiene un nivel de energía ligeramente diferente dentro de la carcasa.

* Dentro de un caparazón dado, las subshells generalmente siguen este orden de aumento de energía:s

Ejemplo:

* shell 2 (n =2) Tiene dos subshells:2 y 2p.

* La subshell 2S tiene un nivel de energía más bajo que el subshell 2p.

* Entonces, un electrón en la subshell 2S tiene una energía más baja que un electrón en la subshell 2p, pero ambos están dentro de la misma cubierta.

Puntos importantes:

* La diferencia de energía entre las cubiertas es mayor que la diferencia de energía entre las subshells dentro de un caparazón.

* Este concepto es crucial para comprender la estructura atómica, el enlace químico y el comportamiento de los electrones en los átomos.

¡Avíseme si desea explorar más de estos conceptos!