1. Calefacción al punto de ebullición:
* Capacidad de calor específica del agua: La capacidad de calor específica del agua es 4.184 J/(g · ° C) (o 4.184 kJ/(kg · ° C)). Esto significa que se necesitan 4.184 julios de energía para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius.
* Cambio de temperatura: El agua debe calentarse de 50 ° C a 100 ° C (el punto de ebullición del agua), un cambio de 50 ° C.
* Cálculo:
* Energía =Mass × Capacidad de calor de calor específico × Cambio de temperatura
* Energía =2.83 kg × 4.184 kJ/(kg · ° C) × 50 ° C
* Energía ≈ 592.6 kJ
2. Cambio de fase:ebullición
* calor latente de vaporización: El calor latente de vaporización para el agua es de 2260 kJ/kg. Esto significa que se necesitan 2260 kJ de energía para convertir 1 kg de agua líquida en vapor a 100 ° C.
* Cálculo:
* Energía =masa × calor latente de vaporización
* Energía =2.83 kg × 2260 kJ/kg
* Energía ≈ 6395.8 kJ
3. Energía total
* Agregue las dos energías juntas:
* Energía total =592.6 kJ + 6395.8 kJ
* Energía total ≈ 6988.4 kJ
Por lo tanto, se requiere aproximadamente 6988.4 kJ de energía térmica para hervir 2.83 kg de agua de 50 ° C.
