1. Superposición y deslocalización:
* Planaridad: Cuando un sistema conjugado es plano, los orbitales P de todos los átomos involucrados en el sistema PI están alineados entre sí. Esto permite superposición máxima entre estos orbitales P
* Deslocalización: Esta extensa superposición conduce a delocalización de los electrones Pi. En lugar de limitarse a un solo enlace, los electrones se extienden sobre todo el sistema conjugado.
2. Estabilización de resonancia:
* Estructuras de resonancia: La deslocalización crea múltiples estructuras de resonancia, que son diferentes representaciones de la misma molécula donde los electrones se distribuyen de manera diferente.
* Minimización de energía: La molécula real es un híbrido de todas las estructuras de resonancia, lo que resulta en una energía general más baja . en comparación con cualquier estructura de resonancia única. Este efecto de estabilización se conoce como estabilización de resonancia.
3. Consecuencias de la deslocalización:
* aumentó la estabilidad: La deslocalización de electrones conduce a una mayor estabilidad. Esto se debe a que los electrones están más dispersos, reduciendo la repulsión de electrones-electrones y fortaleciendo los enlaces.
* Reactividad más baja: El aumento de la estabilidad hace que la molécula sea menos reactiva Hacia un ataque electrofílico.
En resumen:
La planaridad de un sistema PI conjugado permite una superposición máxima de orbitales P, lo que resulta en una extensa desalocalización de electrones PI. Esta delocalización conduce a la estabilización de resonancia y una energía potencial general más baja para la molécula.
