Durante un cambio de estado, la temperatura permanece constante
* La energía se usa para romper los enlaces: Cuando una sustancia cambia de estado (por ejemplo, de sólido a líquido, líquido a gas), la energía agregada no se usa para aumentar la temperatura. En cambio, se usa para romper los enlaces entre las moléculas.
* La transición de fase requiere energía: El proceso de fusión, congelación, ebullición o condensación requiere una cantidad específica de energía para superar las fuerzas que sostienen las moléculas en su estado actual. Esta energía se conoce como el calor latente de fusión o vaporización.
* Plateaus de temperatura: Mientras que la energía se está absorbiendo para cambiar el estado, la temperatura de la sustancia permanece constante.
Ejemplo:
Imagina calentar un bloque de hielo.
* por debajo de 0 ° C (32 ° F): El hielo absorbe energía y su temperatura aumenta.
* a 0 ° C (32 ° F): El hielo comienza a derretirse. A pesar de agregar más energía, la temperatura permanece a 0 ° C hasta que todo el hielo se ha convertido en agua.
* por encima de 0 ° C (32 ° F): El agua ahora absorbe energía y su temperatura aumenta.
Puntos clave
* calor latente: La energía absorbida o liberada durante un cambio de estado.
* Melting: Sólido a líquido.
* congelación: Líquido a sólido.
* ebullición: Líquido a gas.
* condensación: Gas a líquido.
* sublimación: Sólido a gas (por ejemplo, hielo seco).
* Deposición: Gas a sólido (por ejemplo, helada).
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