Aquí hay un desglose:
Misa:
* Conservación de la masa: En un sistema cerrado, la masa no se puede crear ni destruir, solo transformada.
* Ejemplo: En una reacción química, la masa total de los reactivos (materiales de partida) será igual a la masa total de los productos (sustancias resultantes).
* equivalencia de energía de masa: Si bien la masa misma se conserva, se puede convertir en energía, y viceversa, de acuerdo con la famosa ecuación de Einstein e =Mc².
* Ejemplo: Las reacciones nucleares como la fisión o la fusión implican la conversión de una pequeña cantidad de masa en una gran cantidad de energía.
Energía:
* Conservación de energía: En un sistema cerrado, la cantidad total de energía permanece constante.
* Ejemplo: En un péndulo oscilante, la energía total (energía potencial + energía cinética) permanece igual. La energía potencial en el punto más alto se convierte en energía cinética en el punto más bajo, y nuevamente, con algunas pequeñas pérdidas debido a la fricción.
Notas importantes:
* Sistema cerrado: Un sistema cerrado está aislado de su entorno y no intercambia materia o energía con el exterior. Esta es una situación ideal que rara vez se encuentra en los escenarios del mundo real.
* Sistema abierto: Los sistemas abiertos intercambian materia y energía con su entorno, lo que hace que las leyes de conservación sean más complejas.
* Entropía: Si bien la energía total se conserva, la energía utilizable (energía disponible para trabajar) en un sistema cerrado tenderá a disminuir con el tiempo debido al aumento de la entropía (trastorno).
En esencia, la ley de conservación de la masa y la energía significa que dentro de un sistema cerrado, no puede obtener algo de la nada o hacer que algo desaparezca por completo. La cantidad total de masa y energía sigue siendo la misma, pero pueden transformarse en diferentes formas.
