1. Calcule la energía de un solo fotón:

* Use la ecuación Planck-Einstein: E =hc/λ

* E =energía de un fotón (en Joules)

* H =la constante de Planck (6.626 x 10^-34 J S)

* C =Velocidad de luz (3 x 10^8 m/s)

* λ =longitud de onda (en metros, convierta 400 nm a 4 x 10^-7 m)

* Conecte los valores:

* E =(6.626 x 10^-34 J S) (3 x 10^8 m / s) / (4 x 10^-7 m)

* E =4.9695 x 10^-19 J

2. Calcule la energía de 1 mol de fotones:

* Número de avogadro: 1 lunar contiene 6.022 x 10^23 partículas (fotones en este caso)

* Multiplica la energía de un solo fotón por el número de Avogadro:

* Energía de 1 mol de fotones =(4.9695 x 10^-19 J/fotón) x (6.022 x 10^23 Fotones/mol)

* Energía de 1 mol fotones ≈ 2.99 x 10^5 J/mol

Por lo tanto, la energía de 1 mol de fotones azules a 400 nm es de aproximadamente 2.99 x 10^5 J/mol.