1. Para un sistema con un volumen constante:
q =mcΔt
Dónde:
* Q es la energía térmica (en Joules)
* m es la masa de la sustancia (en kilogramos)
* c es la capacidad de calor específica de la sustancia (en julios por kilogramo por kelvin)
* Δt es el cambio de temperatura (en Kelvin)
2. Para un sistema con un volumen cambiante:
ΔU =Q - W
Dónde:
* ΔU es el cambio en la energía interna (en Joules)
* Q ¿El calor se agrega al sistema (en Joules)
* W ¿El trabajo realizado por el sistema (en Joules)
3. Para un gas ideal:
u =(3/2) nrt
Dónde:
* u es la energía interna (en Joules)
* n es el número de lunares de gas
* r es la constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)
* t es la temperatura (en Kelvin)
Notas importantes:
* La capacidad de calor específica (c) puede variar según el material y las condiciones (por ejemplo, presión constante o volumen constante).
* La ecuación ΔU =Q - W se deriva de la primera ley de la termodinámica.
* La ecuación u =(3/2) NRT se aplica específicamente a gases ideales con solo energía cinética traslacional.
Es crucial comprender el contexto y la situación específica antes de aplicar cualquiera de estas ecuaciones. Si tiene un problema específico en mente, proporcione más detalles para una respuesta más precisa.
