¿Qué es el calor?
El calor es la transferencia de energía térmica entre objetos a diferentes temperaturas. El objeto más caliente pierde energía térmica, y el objeto más frío lo gana.
Cantidades relacionadas con la transferencia de calor:
* Energía térmica (Q): Esta es la cantidad de energía térmica transferida. Se mide en jules (j) o calorías (cal) .
* 1 caloría (Cal) =4.184 Joules (J)
* Capacidad de calor específica (c): Esta es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin). Se mide en julios por gramo por grado Celsius (J/g ° C) .
* calor de fusión (hf): La cantidad de energía térmica requerida para cambiar 1 gramo de una sustancia de un sólido a un líquido en su punto de fusión. Medido en julios por gramo (j/g) .
* calor de vaporización (HV): La cantidad de energía térmica requerida para cambiar 1 gramo de una sustancia de un líquido a un gas en su punto de ebullición. Medido en julios por gramo (j/g) .
Fórmulas:
Estas cantidades están relacionadas con las siguientes fórmulas:
* q =mcΔt (Para cambios de temperatura)
* Q =energía térmica (jules)
* m =masa de la sustancia (gramos)
* c =capacidad de calor específica de la sustancia (j/g ° C)
* ΔT =cambio de temperatura (° C)
* q =mhf (Para derretir o congelar)
* Q =energía térmica (jules)
* m =masa de la sustancia (gramos)
* Hf =calor de fusión (j/g)
* q =mhv (Para ebullición o condensación)
* Q =energía térmica (jules)
* m =masa de la sustancia (gramos)
* HV =calor de vaporización (j/g)
Ejemplo:
Supongamos que desea calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 100 gramos de agua de 20 ° C a 50 ° C.
* Sabe que la capacidad de calor específica del agua es 4.184 J/g ° C.
* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C
* Q =(100 g) * (4.184 J/g ° C) * (30 ° C) =12,552 J
Nota importante:
Estas cantidades solo describen la transferencia de energía térmica. La cantidad real de energía térmica que posee una sustancia es su energía interna .
¡Avíseme si desea saber más sobre alguno de estos conceptos o tener en mente ejemplos específicos!
