Así es como se obtiene este valor:
* Reacción de combustión: El contenido de energía de la glucosa está determinado por su reacción de combustión completa con oxígeno:
C6H12O6 (glucosa) + 6o2 (oxígeno) → 6CO2 (dióxido de carbono) + 6H2O (agua)
* Cambio de entalpía: La energía liberada durante esta reacción se llama la entalpía de la combustión (ΔH). Para glucosa, ΔH =-2805 kJ/mol. El signo negativo indica que se libera energía (reacción exotérmica).
Nota importante: Este valor es teórico y supone una combustión completa. En los sistemas biológicos, la glucosa se descompone a través de una serie de pasos en la respiración celular, y el rendimiento de energía real es ligeramente menor debido a las ineficiencias.
