* Escala: Las energías involucradas en las interacciones atómicas y subatómicas son extremadamente pequeñas. Un Joule es una unidad de energía relativamente grande, por lo que expresar estas energías en Joules daría como resultado un número muy pequeño con muchos lugares decimales. Por ejemplo, la energía de ionización del hidrógeno es 13.6 eV, que es equivalente a 2.18 × 10^-18 J. Usando EV evita estos números engorrosos.
* Relación directa con el potencial eléctrico: El voltaje de electrones está directamente relacionado con la diferencia de potencial eléctrico. Un voltaje de electrones es la energía obtenida por un electrón cuando se mueve a través de una diferencia de potencial eléctrico de un voltio. Esto facilita calcular la energía de las partículas cargadas en los campos eléctricos.
* Conveniencia en los cálculos: Muchas fórmulas en física atómica y subatómica se expresan en términos de voltios de electrones. Esto simplifica los cálculos y evita la necesidad de convertir constantemente entre julios y voltios de electrones.
En resumen:
Si bien el Joule es la unidad de energía estándar en el sistema SI, el voltaje de electrones es una unidad más práctica para la física atómica y subatómica debido a su escala menor, relación directa con el potencial eléctrico y la conveniencia en los cálculos.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que usar voltios de electrones no siempre es necesario o conveniente. Para los fenómenos macroscópicos, Joules siguen siendo la unidad preferida.
