Los cambios en el estado, como la fusión, la congelación, la ebullición o la condensación, requieren energía porque implican romper o formar enlaces intermoleculares. Vamos a desglosarlo:

Bonos de ruptura:

* Fundando y hirviendo: Cuando una sustancia se derrite (sólida a líquido) o hierve (líquido a gas), las moléculas ganan suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado sólido o líquido. Estas fuerzas se llaman enlaces intermoleculares. Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares, más energía se necesita para romperlas.

Bonos de formación:

* congelamiento y condensación: Cuando una sustancia se congela (líquido a sólido) o condensas (gas a líquido), las moléculas pierden energía y disminuyen la velocidad. Esto permite que las fuerzas atractivas entre ellos se acercan a ellos, formando enlaces intermoleculares más fuertes. La energía se libera a medida que se forman estos enlaces.

Entrada y salida de energía:

* Cambios endotérmicos: La fusión y la ebullición son endotérmicas procesos, lo que significa que absorben energía de los alrededores.

* Cambios exotérmicos: La congelación y la condensación son exotérmicas procesos, lo que significa que liberan energía en el entorno.

En resumen: Los cambios en el estado requieren energía porque implican alterar la fuerza de los enlaces intermoleculares entre las moléculas. La ruptura de los enlaces requiere entrada de energía (endotérmica), mientras que la formación de enlaces libera energía (exotérmica).