Comprender los conceptos

* Capacidad de calor específica: Esta es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (° C).

* Energía térmica (Q): La cantidad de energía transferida como calor.

* masa (m): La cantidad de sustancia.

* Cambio de temperatura (Δt): La diferencia de temperatura antes y después del calentamiento.

La fórmula

La relación entre estas variables es:

Q =m * c * Δt

Dónde:

* Q =energía térmica (calorías)

* m =masa (gramos)

* C =capacidad de calor específica (calorías/gramo ° C)

* ΔT =cambio de temperatura (° C)

Cálculos

oro:

* Q =25 calorías

* M =5.0 gramos

* c =0.03 cal/g ° C

* Δt =?

Resolver para Δt:

ΔT =Q / (M * C) =25 Cal / (5.0 G * 0.03 Cal / G ° C) = 16.67 ° C

Iron:

* Q =25 calorías

* M =5.0 gramos

* c =0.11 cal/g ° C

* Δt =?

Resolver para Δt:

ΔT =Q / (M * C) =25 Cal / (5.0 G * 0.11 Cal / G ° C) = 4.55 ° C

Respuesta

* La temperatura de la muestra de oro aumentará en 16.67 ° C.

* La temperatura de la muestra de hierro aumentará en 4.55 ° C.

Punto clave: Observe que aunque ambas muestras absorben la misma cantidad de energía térmica, el oro experimenta un cambio de temperatura mucho mayor porque tiene una capacidad de calor específica más baja. Esto significa que el oro requiere menos energía térmica para aumentar su temperatura en la misma cantidad en comparación con el hierro.