* El punto de ebullición es una constante: El agua hierve a 100 ° C (212 ° F) a presión atmosférica estándar. Agregar más calor no hará que el agua sea más caliente que eso.
* Cambio de fase: La energía extra no está aumentando la temperatura; Se esfuerza por romper los enlaces entre las moléculas de agua, lo que hace que el agua líquida se convierta en vapor (un cambio de fase).
* calor latente de vaporización: Esta es la cantidad de energía requerida para cambiar una sustancia del líquido al gas a una temperatura constante. Para el agua, es una cantidad significativa de energía, lo que significa que se necesita mucho calor para crear vapor, aunque la temperatura no cambia.
En resumen: Una vez que el agua alcanza su punto de ebullición, se usa cualquier energía térmica adicional para convertir el agua líquida en vapor, no para aumentar aún más la temperatura del agua. Entonces, aplicar más calor más allá de ese punto es ineficiente y derrochador.
