1. Aumento de la energía cinética: Las partículas en un sólido se mantienen firmemente juntas en una estructura fija y rígida. Cuando se agrega energía, esta energía es absorbida por las partículas, aumentando su energía cinética. Esto significa que comienzan a vibrar más rápido y con mayor amplitud.
2. Debilitamiento de las fuerzas intermoleculares: A medida que las partículas vibran más vigorosamente, las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas se debilitan. Estas fuerzas, como las fuerzas de van der Waals o los enlaces de hidrógeno, son responsables de mantener la estructura rígida del sólido.
3. Transición al estado líquido (fusión): Si se agrega suficiente energía, las vibraciones se vuelven tan fuertes que las fuerzas intermoleculares ya no pueden sostener las partículas en sus posiciones fijas. La estructura sólida se descompone y la sustancia se transforma a un estado líquido. Este es el proceso de fusión.
4. Aumento adicional en la energía cinética (calentamiento): Incluso en el estado líquido, las partículas continúan absorbiendo energía y aumentando su energía cinética. Esto se traduce en un movimiento más rápido y una menor interacción entre las partículas.
5. Transición al estado gaseoso (ebullición): Si se agrega aún más energía, las partículas eventualmente ganarán suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares restantes y escapar al estado gaseoso. Este es el proceso de ebullición.
En resumen:
* sólido: Las partículas tienen baja energía cinética, vibran mínimamente y se mantienen firmemente en una estructura fija.
* Agregar energía: Aumenta la energía cinética, haciendo que las partículas vibren más rápido, debilita las fuerzas intermoleculares.
* Melting: Se superan las fuerzas intermoleculares, las partículas pueden moverse más libremente y la sustancia se convierte en un líquido.
* ebullición: Las partículas ganan suficiente energía para liberarse del estado líquido y convertirse en un gas.
Es importante tener en cuenta que la cantidad específica de energía requerida para la fusión y la ebullición varía según el tipo de sólido y la resistencia de sus fuerzas intermoleculares.
