* aumentó el radio atómico: A medida que avanza por un grupo, aumenta el número de capas de electrones. Esto significa que el electrón más externo está más lejos del núcleo. La atracción más débil entre el núcleo y el electrón más externo da como resultado una energía de ionización más baja.
* Efecto de blindaje: A medida que aumenta el número de conchas de electrones, hay más electrones internos entre el núcleo y el electrón más externo. Estos electrones internos protegen el electrón más externo de la carga positiva completa del núcleo, reduciendo efectivamente la atracción.
* aumentó la carga nuclear: Si bien la carga nuclear aumenta por un grupo, el efecto de blindaje es mucho más fuerte y supera el aumento de la carga nuclear. Esto significa que el electrón más externo experimenta un tirón más débil del núcleo, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
En términos más simples:
Imagina a un grupo de personas que se toman de la mano en un círculo. A medida que agrega más personas al círculo, la persona más externa está más lejos del centro. Esto hace que sea más fácil sacar a la persona más externa del círculo. Del mismo modo, a medida que avanza en un grupo en la tabla periódica, el electrón más externo está más lejos del núcleo y está protegido por más electrones internos, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
Ejemplo:
* sodio (na) tiene un radio atómico más pequeño que potasio (k) . El electrón más externo en sodio está más cerca del núcleo y experimenta una atracción más fuerte. Por lo tanto, el sodio tiene una energía de ionización más alta que el potasio.
Nota importante: Si bien la tendencia es que la energía de ionización disminuye en un grupo, hay algunas excepciones, particularmente debido al llenado de orbitales D y F. Estas excepciones son más complejas e involucran factores como la configuración de electrones y la penetración orbital.
