He aquí por qué:

* Estructura atómica: El fósforo tiene una estructura atómica compleja con enlaces covalentes que mantienen juntos los átomos. Estos enlaces son fuertes y restringen el libre movimiento de los electrones, que es esencial para la conductividad.

* Naturaleza no metálica: El fósforo es un no metal, y los no metales generalmente tienen poca conductividad.

* alotropos: Las diferentes formas de fósforo (blanco, rojo y negro) tienen diversos grados de conductividad, pero todos son conductores relativamente pobres.

Por el contrario, los metales son excelentes conductores de calor y electricidad Porque tienen un "mar" de electrones libres que pueden moverse fácilmente por todo el material.