1. Comprender los niveles de energía
* Los niveles de energía de un electrón en un átomo de hidrógeno se cuantifican, lo que significa que solo pueden existir con valores de energía específicos.
* Estos niveles de energía se describen mediante el número cuántico principal (n), donde n =1, 2, 3, ... corresponde al estado fundamental, primer estado excitado, segundo estado excitado, etc.
2. Use la fórmula Rydberg
La fórmula de Rydberg calcula la diferencia de energía entre dos niveles de energía en un átomo de hidrógeno:
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ΔE =-R_H (1/n_f² - 1/n_i²)
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dónde:
* ΔE es la diferencia de energía
* R_h es la constante de Rydberg (aproximadamente 2.18 x 10⁻¹⁸ j)
* n_i es el nivel de energía inicial (n =3 en este caso)
* n_f es el nivel de energía final (n =2 en este caso)
3. Conecte los valores
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ΔE =- (2.18 x 10⁻¹⁸ j) (1/2² - 1/3²)
ΔE =- (2.18 x 10⁻¹⁸ j) (1/4 - 1/9)
ΔE =- (2.18 x 10⁻¹⁸ j) (5/36)
ΔE ≈ -3.03 x 10⁻¹⁹ j
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4. Interpretar el resultado
* El signo negativo indica que la energía se libera Cuando el electrón pasa de n =3 a n =2. Esto se debe a que el electrón se está moviendo a un nivel de energía más bajo.
* Para encontrar la energía requerida Para mover el electrón * hacia arriba * de n =2 a n =3, tomamos el valor absoluto de la diferencia de energía:
Energía requerida =| ΔE | ≈ 3.03 x 10⁻¹⁹ j
Por lo tanto, se requiere aproximadamente 3.03 x 10⁻¹⁹ j de energía para mover un electrón en un átomo de hidrógeno desde el estado n =3 al estado n =2.
