Comprender los conceptos

* trabajo (w): El trabajo realizado * en * un sistema se considera positivo. Trabajo realizado * por * El sistema se considera negativo.

* Heat (Q): El calor * absorbido * por un sistema se considera positivo. El calor * liberado * por un sistema se considera negativo.

* Cambio de energía interna (ΔU): El cambio en la energía interna de un sistema. Está relacionado con el trabajo y el calor por la primera ley de la termodinámica:

ΔU =Q + W

Aplicando los conceptos

1. Identifique los signos:

* Trabajo (w) =+430 j (trabajo realizado * en * el sistema)

* Calor (q) =-120 J (calor * perdido * por el sistema)

2. Calcule el cambio de energía interna:

ΔU =Q + W

ΔU =(-120 J) + (+430 J)

ΔU =+310 J

Respuesta: El cambio de energía interna (ΔU) para este proceso es +310 j . Esto indica que aumentó la energía interna del sistema.