1. Comprender el concepto

* calor de combustión: El calor de la combustión es la cantidad de energía liberada cuando una sustancia se quema por completo. Para el etanol, el calor estándar de combustión es de aproximadamente -1367 kJ/mol.

2. Convertir la masa en lunares

* Masa molar de etanol (C2H5OH): 12.01 (c) x 2 + 1.01 (h) x 6 + 16.00 (o) =46.07 g/mol

* masa a lunares: 3.00 kg * (1000 g/kg)/(46.07 g/mol) =65.1 mol de etanol

3. Calcule la energía térmica liberada

* Energía térmica: 65.1 mol * (-1367 kJ/mol) =-88,900 kJ

Nota importante: El signo negativo indica que se libera el calor (una reacción exotérmica).

Por lo tanto, aproximadamente 88,900 kJ de energía térmica se liberan cuando se queman 3.00 kg de etanol.