Argón (AR) es un gas noble, lo que significa que tiene una cubierta externa completa de electrones y es muy estable. Esta estabilidad se refleja en su alta energía de ionización.
Energía de ionización ¿Es la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso? En el caso del argón, estamos mirando la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo de argón neutro para formar un ion argón (AR+).
La primera energía de ionización de Argón es 1520.6 kJ/mol. Esto significa que se necesitan 1520.6 kilojulios de energía para eliminar un mol de electrones de un lunar de átomos de argón.
Aquí está por qué la energía de ionización de Argón es alta:
* con caparazón exterior completo: Argon tiene una subshell de 3p completa, lo que lo hace muy estable. La eliminación de un electrón interrumpe esta configuración estable, lo que requiere una cantidad significativa de energía.
* carga nuclear efectiva: El núcleo de Argón tiene una fuerte atracción por sus electrones debido a su alta carga nuclear efectiva. Esta fuerte atracción dificulta eliminar un electrón.
* Radio atómico pequeño: El argón tiene un radio atómico relativamente pequeño, lo que significa que el electrón más externo está más cerca del núcleo y experimenta una atracción más fuerte.
En resumen, la energía de ionización de Argón es alta porque es un gas noble con una configuración de electrones estable, una carga nuclear fuerte y efectiva y un pequeño radio atómico.
nota: El argón también tiene energías de ionización posteriores, pero estas son significativamente más altas que la primera energía de ionización.
